2018年高考理综新课标押题卷及答案

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2018年高考理综新课标押题卷及答案

本试题卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。

第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列与细胞相关的叙述，正确的是（ ）

A．一般来说，真核细胞比原核细胞的物质运输效率更高

B．与真核细胞相比，原核细胞生物膜仅缺少了核膜这一组成成分

C．B淋巴细胞分化成浆细胞的过程中，线粒体的数目会增多

D．光合作用是能量进入生态系统的主要途径，反应的场所都在叶绿体

2．下面4幅是植物激素的相关示意图，表示错误的是（ ）

3．下列关于人体血糖平衡调节的叙述，正确的是（ ）

A．人体血糖平衡调节是个典型的激素调节过程，没有涉及到神经调节

B．胰岛素分泌量的增加会抑制胰高血糖素的分泌，说明两者之间具有拮抗作用

C．只有在血糖升高时，胰岛B细胞才会分泌胰岛素

D．胰岛素和胰高血糖素都可以遍布于全身

4．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

A．制作洋葱表皮细胞和口腔上皮细胞临时装片时，都需要滴加清水

B．探究温度对淀粉酶活性影响的实验，可用斐林试剂代替碘液来检测底物变化情况

C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象

D．酵母菌呼吸方式为兼性厌氧型，改变培养液氧气供应对酵母菌种群的K值没有影响

5．1980年5月18日美国西南的St Helens 火山灾难性爆发。火山灰形成了低营养、剧烈干旱、地表运动频繁的景象。在火山口附近的森林线上选取几个地点分别设立了永久样地，以检测火山爆发后物种数量情况，如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．火山爆发杀死了森林线上的所有生物，所以1980年开始的演替是初生演替

B．1980年到1982年期间不存在种间竞争，种间竞争在1982年以后才出现

C．从图中可看出本地区物种的环境容纳量（K值）大约为20

D．此生态系统早期的能量来源于火山灰

6．一对夫妇生了个基因型为XBXbY的孩子，已知父亲正常，母亲为色盲携带者。下列分析中正确的是（ ）

A．问题可能来自父亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题

B．问题可能来自父亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题

C．问题一定来自母亲，在减数第一次分裂过程中出现了问题

D．问题一定来自母亲，在减数第二次分裂过程中出现了问题

7．下列说法正确的是（ ）

A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

C．工业生产玻璃、水泥、漂，均需要用石灰石为原料

D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

A．1 L0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 NA

B．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA

C．25℃ 时，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 NA

D．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 NA

9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．能发生银镜发应

B．分子式为C10H10NO2

C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应

D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应

10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

所得实验数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0

D．实验③中，达到平衡时，x<0.10

12．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．水电离出来的c(OH -)：D点>B点

B．C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ c (X2-)- c(H+)

C．B点：c( HX -)> c (H+)> c (X2-)> c (H2X)

13．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素所在族的族序数之和为18，X和Z元素原子的原子序数比3:4，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点低

B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于近代物理，下列说法错误的是 （   ）

A．轻核聚变反应方程H＋H→He＋X中，X表示电子

B．α粒子散射实验现象揭示了原子的核式结构

C．分别用红光和紫光照射金属钾表面均有光电子逸出，紫光照射时，逸出的光电子的最大初动能较大

D．基态的一个氢原子吸收一个光子跃迁到n = 3激发态后，可能发射2种频率的光子

15．甲、乙两车在平直公路上行驶，其速度－时间图象如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．8 s末，甲、乙两车相遇

B．甲车在0~4s内的位移小于乙车在4~8s内的位移

C．4 s末，甲车的加速度小于乙车的加速度

D．在0~8s内，甲车的平均速度小于乙车的平均速度

16．卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整，如图所示，某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入椭圆轨道，最后进入预定圆形轨道运动。图中O点为地心，A点是近地轨道和椭圆轨道的交点，B点是远地轨道与椭圆轨道的交点，远地点B离地面高度为6R(R为地球半径)。设卫星在近地轨道运动的周期为T，下列说法正确的是  （   ）

A．控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速

C．卫星在近地轨道通过A点的加速度小于在椭圆轨道通过A点时的加速度

D．卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点

17．如图甲所示的“火灾报警系统”电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为10:1，原线圈接入图乙所示的电压，电压表和电流表均为理想电表，R0为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，R1为滑动变阻器。当通过报警器的电流超过某值时，报警器将报警。下列说法正确的是   （   ）

A．电压表V的示数为20V

B．R0处出现火警时，电流表A的示数减小[来源:学科网]

C．R0处出现火警时，变压器的输入功率增大

D．要使报警器的临界温度升高，可将R1的滑片P适当向下移动

18．如图所示，竖直平面内有一半径为R的固定圆轨道与水平轨道相切于最低点B。一质量为m的小物块P（可视为质点）从A处由静止滑下，经过最低点B后沿水平轨道运动，到C处停下，B、C两点间的距离为R，物块P与圆轨道、水平轨道之间的动摩擦因数均为μ。若将物块P从A处正上方高度为R处由静止释放后，从A处进入轨道，最终停在水平轨道上D点，B、D两点间的距离为s，下列关系正确的是  （ ）

19．如图所示，在两个点电荷Q1、Q2产生的电场中，实线为其电场线分布，虚线为电子（不计重力）从A点运动到B点的运动轨迹，则下列判断正确的是 （   ）

A．电子经过A点的加速度比经过B点的加速度大

B．Q1的电荷量小于Q2的电荷量

C．电子在A点的电势能大于在B点的电势能

D．两个点电荷连线中点O的场强为零

20．如图所示，在竖直平面内有一固定的半圆槽，半圆直径AG水平，B、C、D、E、F点将半圆周六等分。现将5个小球1、2、3、4、5（均可视为质点）分别从A点开始向右做平抛运动，分别落到B、C、D、E、F点上，则下列说法正确的是  （   ）

A．各球到达圆周时球3的重力功率最大

B．球5做平抛运动的时间最长

C．球3做平抛运动全过程速度变化最大

D．球5到达F点时，速度的反方向延长线不可能过圆心

21．如图所示，在长方形abcd区域内，存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场，O点为ad边的中点，ab = 2ad。由氕核和氘核（重力不计）组成的一细束粒子流沿与ab平行的方向以相同的速度从O点射入磁场中。下列说法正确的是 （ ）

A．氕核和氘核在磁场中运动的轨道半径之比为2∶1

B．若氘核从Od边射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为1∶2

C．若氕核从d点射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为2∶1

D．若氕核从cd边的中点射出磁场，则氘核从cd边射出磁场

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22．（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：

（1） 甲同学先用多用电表电阻挡“× 100”测量标有“220V  100W”的白炽灯时发现指针偏转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为（填写选项前的字母）。

A．将选择开关旋转到 “× 1k ”的位置

B．将选择开关旋转到 “× 10 ”的位置

C．用两表笔与白炽灯连接好并读数

D．将两表笔短接，进行欧姆调零

（2）若甲同学为了减小测量误差，按正确的实验操作，用多用电表电阻挡测量标有“220V   100W”的白炽灯时指针停在图1所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为__Ω。

（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但“直流10V”挡能正常使用。查阅资料知道，电压挡内部原理如图2所示，表头A的满偏电流为1mA。打开多用电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，则乙同学应用阻值为__kΩ的电阻替换R2的位置，就可以修好“直流50V”挡。

23．（9分）图示为“探究合力功与物体动能变化的关系”的实验装置，只改变重物的质量进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放。请回答下列问题：

（1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，其示数如图所示，则d = _____mm。

（2）平衡摩擦力时，___（填“要”或“不要”）挂上重物。

（3）实验时，___（填“需要”或“不需要”）满足重物的总质量远小于小车的总质量（包括拉力传感器和遮光条）。

（4）按正确实验操作后，为了尽可能减小实验误差，若传感器的示数为F，小车总质量为M，重物的总质量为m，A、B两点间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，则需要测量的物理量是____。

A．M、m、L   B．F、M、L、t C．F、m、L、t   D．F、M、L

（5）在实验误差允许范围内， 关系式 __成立。（用测量的物理量表示）

24．（12分）如图所示，两条足够长的固定平行金属导轨的倾角θ = 37°，间距d = 0.2m，电阻不计；矩形区域MNPQ内存在着方向垂直导轨平面向上、磁感应强度大小B = 0.5T的匀强磁场，PM边的长度L1 = 0.64m；将两根用长L2 = 0.2m的绝缘轻杆垂直固定的金属棒ab、ef放在导轨上，两棒质量均为m = 0.05kg，长度均为d，电阻均为R = 0.05Ω，与导轨间的动摩擦因数μ = 0.5。棒从MN上方某处由静止释放后沿导轨下滑，棒ab刚进入MN处时恰好做匀速运动。两棒始终与导轨垂直且接触良好，取g = 10 m/s2，sin37° = 0.6，cos37° = 0.8。求：

（1）棒ab刚进入MN处时的速度大小υ1；

（2）棒ab在磁场中的运动时间t。

25．（20分）如图所示，在绝缘水平面上的两物块A、B用劲度系数为k的水平绝缘轻质弹簧连接，物块B、C用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A靠在竖直墙边，C在倾角为θ的长斜面上，滑轮两侧的轻绳分别与水平面和斜面平行。A、B、C的质量分别是m、2m、2m，A、C均不带电，B带正电，滑轮左侧存在着水平向左的匀强电场，整个系统不计一切摩擦，B与滑轮足够远。B所受的电场力大小为6mgsinθ，开始时系统静止。现让C在沿斜面向下的拉力F作用下做加速度大小为a的匀加速直线运动，弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度大小为g。

（1）求弹簧的压缩长度x1；

（2）求A刚要离开墙壁时C的速度大小υ1及拉力F的大小；

（3）若A刚要离开墙壁时，撤去拉力F，同时电场力大小突然减为2mgsinθ，方向不变，求在之后的运动过程中弹簧的最大弹性势能Epm。

26．（14分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：

LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）盛放稀盐酸的仪器为 。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为_。

（4）X中盛放的试剂是 ，其作用为 。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为___ 。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_。

27．（14分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（ ）
a．PM2.5空气中形成了胶体
b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为__。

一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的体积分数不再改变

c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A、B 两点压强大小 PA_____PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。

（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：___  ；

②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中 （填“a”或“b”）增重__g。

28．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为　__ 　。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　___　；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　___  　。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为　_　。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　_____　。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　__   　。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　_   　。

29．（9分）某些核糖体不仅是“生产蛋白质的机器”，还可以催化氨基酸进行脱水缩合反应。用蛋白酶处理后此功能仍然存在。回答下列问题。

（1）核糖体不含磷脂，同样不含磷脂的细胞器还有    。

（2）题干中提及的起催化作用物质的化学本质是__，构成它的单体有 种。

（3）氨基酸脱水缩合形成的化学键结构式为__ 。人的血红蛋白由4条（α、α、β、β）多肽链组成，其中每条α链含氨基酸141个，每条β链含氨基酸146个，则血红蛋白含肽键数为    个。

30．（11分）图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度实验示意图，图乙为测量结果，请据图回答下列问题：

（1）图甲B容器中装的溶液是__ ，目的是___   。

（2）当光照强度维持在1kLx时，图甲中的有色液体    侧（C/D）较高。

（3）图乙中的E点称为__  ，此时实际光合速率为    mg/100cm叶面积·小时；适当增加密封瓶内CO2浓度，F点向    移动。

31．（10分）下图为某健康成年人分别饮1升清水及饮1升生理盐水后的尿生成速率曲线图，回答下列问题。

（1）饮1L清水后，位于__ 的感受器接受到了刺激后，由__分泌的抗利尿激素__  （增加/减少）。

（2）图中饮1L生理盐水后，尿生成速率为图中的   （①/②）曲线。盛夏季节高温作业人群应多喝淡盐水，目的是_____ 。

32．（9分）已知果蝇的长翅与残翅是一对相对性状（A、a），刚毛与截毛是一对相对性状（B、b），下图为某雄性果蝇体细胞染色体组成及相关基因分布示意图。使该雄性果蝇与一雌性果蝇杂交，后代的表现型及比例如表格中所示。回答下列问题。

（1）亲代中雌性果蝇的基因型为    ，后代中与亲代基因型相同的果蝇占后代总数的  。

（2）现有一只与亲代雄性表现型相同的果蝇，为证明它们的基因型是否也相同，某同学进行了测交实验，请预测实验现象及结论。

（3）已知另一相对性状的基因在X染色体和Y染色体上都存在（位于X、Y染色体的同源区段），其遗传是否能表现为伴性遗传？请举一例，支持你的观点。

(二)选考题(6题，共45分，请考生从各科2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)

33．【物理—选修3-3】（15分）

（1）（5分）质量一定的某种物质，在压强不变的条件下，由固态Ⅰ到气态Ⅲ变化过程中温度T随加热时间t变化关系如图所示，单位时间所吸收的热量可看做不变，气态Ⅲ可看成理想气体。下列说法正确的是___（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ）

A．该物质是晶体

B．该物质分子平均动能随着时间的增加而增大

C．在t1~t2时间内，该物质分子势能随着时间的增加而增大

D．在t2~t3时间内，该物质的内能随着时间的增加而增大

E．在t2~t3时间内，气体膨胀对外做功，分子势能增大

（2）（10分）如图所示，封闭有一定质量理想气体的长气缸固定在水平桌面上，开口向右，活塞的横截面积为S。活塞与质量为m的物块用跨过定滑轮上的轻绳连接，滑轮两侧的轻绳分别处于水平和竖直状态，劲度系数为k的竖直轻弹簧下端固定，上端与物块连接。开始时，活塞与气缸底部的间距为L，绝对温度为T1，弹簧处于拉伸状态且弹力大小F1 = mg。已知大气压p0 = （n > 2，g为重力加速度大小）。不计一切摩擦，弹簧始终处于弹性限度内。求：

（i）若对被封闭气体缓慢加热直至弹簧弹力大小为零，求此时被封闭气体的绝对温度T2；

（ii）当被封闭气体的绝对温度为T2时，立即撤去弹簧且不再对被封闭气体加热，经过一段较长时间后，被封闭气体的绝对温度又降回到T1，求此时活塞与气缸底部的间距L′。

34．【物理—选修3-4】（15分）

（1）（5分）如图所示，一绳子Ox上有—系列的质点A、B、C……，相邻质点的间距离均为0.2m。当t = 0时，波源A从平衡位置开始向上做简谐运动，经过0.4s刚好第一次回到平衡位置，此时质点E刚好开始振动。若波源简谐运动的振幅为3cm，则下列说法正确的是 ___（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ）

A．波的传播速度为2m/s，周期为0.4s 

B．波的频率为1.25Hz，波长为1.6m 

C．t = 0.6s，质点G刚好开始振动，此时质点F的加速度方向向下

D．在0~0.8s内，波源A的路程为1.6m

E．当质点K处于波谷时，质点G一定处于波峰

（2）（10分）如图所示，某种透明介质的截面图由直角三角形AOC和圆心为O、半径为R的四分之一圆弧BC组成，其中∠A = 60°。一束单色光从D点垂直AB面射入透明介质中，射到圆弧BC上时恰好发生全反射。已知D点与O点之间的距离为，光在真空中的传播速度为c。求：

（i）单色光在介质中的传播速度υ；

（ii）单色光第一次射出介质时折射角θ。

35．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中A的杂化类型为　 　，该分子的空间构型为　 　。

（2）基态Q原子的电子排布式为　 　，第一电离能：X　 　Y（填“＞” “＜”或“=”）。

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）。

（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 　晶体。

（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是　__　cm3。

36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：

请回答下列问题：

（1）C的结构简式是__。

（2）①的反应条件是__；②的反应类型是___。

（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是___(填字母)。

a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

b．能发生消去反应

c．能发生加聚反应

d．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有___种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_____。

a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上

b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合

37．【生物—选修一：生物技术实践】（15分）在某实验中选用YMA根瘤菌固体培养基来培养费氏中华根瘤菌（自生固氮菌），配方如下表所示。

回答下列问题。

（1）按物理性质，培养基可分为 和固体培养基；培养基的配置过程具有如下步骤：①灭菌 ②计算 ③倒平板 ④调pH  ⑤称量  ⑥溶化 ，正确是顺序为__ 。费氏中华根瘤菌以  作为碳源。

（2）想要测定某一时期活菌数量，可选用 法进行计数。为了保证结果准确，一般选择菌落数在   的平板进行计数。

（3）此实验是如果防止污染的？

38．【生物—选修三：现代生物科技专题】（15分）白细胞介素-1（IL-1）是重要的炎性介质之一，也是一种热原质成分，具有致热和介导炎症的作用。它主要在细胞免疫激活中发挥调节作用。某项目小组利用基因工程技术大量合成IL-1，在pBV220载体（图A）多克隆位点的EcoRⅠ和BamHⅠ酶切位点之间插入目的基因IL1-His，构建表达载体pBV-IL1-His（图B）。转化感受态细胞（大肠杆菌），通过选择性培养基（Ampr）和菌体PCR法筛选重组子阳性克隆。在适宜条件下培养并诱导目的蛋白的表达，最后利用His抗体进行蛋白质印迹检测表达情况。

（1）在上述实验中，为了防止目的基因和pBV220载体在酶切后的末端发生任意连接，酶切时应选用的酶是___ 。目的基因的长度为   pb（重组质粒上目的基因的插入位点与酶切位点之间的碱基对忽略不计）。pBV-IL1-His表达载体除了氨苄青霉素抗性基因（Ampr）、目的基因外还必须具有 等基因。

（2）转化感受态大肠杆菌时需要用  处理细胞。利用PCR技术体外扩增DNA时，需将双链DNA加热到90℃以上，目的是   。

（3）最后是通过__    技术来检验实验是否成功。假设未检测出目的蛋白，分析可能的原因有_____。（写出一种即可）